Ikatan Kimia dan Unsur

Ikatan Kimia dan Unsur

Pembahasan kali ini tentang ikatan kimia dan unsur. Sesuai judul diatas, yuk simak apa itu ikatan kimia! Pada tahun 1961 G.N Lewis dan W. Kossel menjelaskan hubungan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi 2 elektron valensi, unsur-unsur gas mulia mempunyai 8 elektron valensi sehingga gas mulia bersifat stabil. Atom-atom unsuru cenderung mengikuti gas mulia untuk mencapai kestabilan.

Ikatan Kimia

Dalam ikatan kimia, cara yang diambil unsur supaya dapat mengikuti gas mulia, yaitu :

1.      Melepas atau menerima elektron

2.      Pemakaian bersama pasangan elektron

Ikatan kimia dibawah ini yang akan dibahas terdapat tiga jenis ikatan, yaitu : Ikatan Ion, Ikatan Kovalen, dan Ikatan Logam. Namun dibawah ini ada pengertian ikatan kimia, agar kamu dapat memahami arti dari ikatan kimia.

Pengertian Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah interaksi yang menjelaskan hubungan antar atom sehingga menjadi mlekul ion, kristal, dan spesies yang stabil lainnya.

1.      Ikatan Ion

Ikatan ion terbentuk akibat adanya melepas atau menerima elektron oleh atom-atom yang berikatan. Atom-atom yang melepas elektron menjadi ion positif (kation) sedang atom-atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion). Ikatan ion biasanya disebut ikatan elektrovalen. Senyawa yang memiliki ikatan ion disebut senyawa ionik. Senyawa ionik ini biasanya terbentuk dari atom yang memiliki unsur Logam dan nonlogam. Atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif, dan atom unsur nonlogam cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif. Contohnya : NaCl, MgO, dll

2.      Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen terjadi karena pemaikaian bersama pasangan elektron oleh atom-atom yang berikatan. Pasangan elektron yang dipakai bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen ini umumnya terjadi antara atom-atom unsur nonlogam.

3.      Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan Kovalen Koordinasi adalah ikatan kovalen yang PEI nya berasal dari salah satu atom yang berikatan.

NH₄⁺

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

Sifat sifat fisis senyawa kovalen :

1.      Pada suhu kamar berwujud gas, cair (Br2), dan ada yang padat (I2)

2.      Padatannya lunak dan tidak rapuh

3.      Mempunyai titik didih dan titik leleh rendah

4.      Larut dalam pelarut organik tapi tidak larut dalam air

5.      Umumnya tidak menghantarkan listrik.

4.      Ikatan Logam

Ikatan Logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atom atom logan. Contoh : logam besi, seng, dan perak. Ikatan logam bukanlah ikatan ion atau ikatan kovalen. Salah satu teori yang dikemukakan untuk menjelaskan ikatan logam adalah teori lautan elektron.

Contoh terjadinya ikatan logam. Tempat kedudukan elektron valensi dari suatu atom besi (Fe) dapat saling tumpang tindih dengan tempat kedudukan elektron valensi dari atom-atom Fe yang lain. Tumpangtindih antar elektron valensi ini memungkinkan elektron valensi dari setiap atom Fe bergerak bebas dalam ruang diantara ion-ion Fe membentuk lautan elektron.

(rumus kimia, 2017)

ENTALPI KISI

Walaupun kestabilan kristal dalam suhu dan tekanan tetap bergantung pada perubahan energi bebas Gibbs pembentukan kristal dari ion-ion penyusunnya, kestabilan suatu kristal ditentukan sebagian besar oleh perubahan entalpinya saja. Hal ini  disebabkan oleh sangat eksotermnya pembentukan kisi, dan suku entropinya sangat kecil (lihat bagian 3.1). Entalpi kisi,  ∆H_L, didefinisikan sebagai perubahan entalpi standar reaksi dekomposisi kristal ionik menjadi ion-ion gasnya (s adalah solid, g adalah gas and L adalah kisi (lattice)).

MX(s) → M⁺(g) + X^- (g)   ∆H_L

Entalpi kisi secara tidak langsung dihitung dari nilai perubahan entalpi dalam tiap tahap menggunakan siklus Born-Haber (Gambar 2.1).  Yakni, suatu siklus  yang dibentuk dengan menggunakan data entalpi; entalpi pembentukan standar kristal ion dari unsur-unsurnya,  ∆H_f, entalpi sublimasi padatan elementernya, entalpi atomisasi yang berhubungan dengan entalpi disosiasi molekul elementer gasnya,  ∆H_atom, entalpi ionisasi yakni jumlah entalpi ionisasi pembentukan kation dan entalpi penangkapan elektron dalam pembentukan anion, ∆Η_ion.

_{(mulyono, 2011)}

TETAPAN MADELUNG

Konstanta Madelung adalah ukuran tambahan energi antaraksi yang dihasilkan kisi ion tiga dimensi, misalnya pertambahan energi Coulumb sebesar 75% bila pasangan ion (Na+)(Cl-) berpindah menjadi NaCl kristalin. Nilai energi kisi secara tak langsung didapat dari data termokimia dengan menggunakan siklus Born-haber.

Daftar Pustaka

rumus kimia. (2017, 04). Retrieved 09 16, 2019, from rumuskimia.net: http://www.rumuskimia.net/2017/04/ikatan-kimia.html

mulyono, s. (2011, 10). entalpi kisi dan tetapan madelung. Retrieved 09 16, 2019, from sersanmulyono.blogspot.com: http://sersan-mulyono.blogspot.com/2011/10/entalpi-kisi-dan-tetapan-madelung.html